Батарейка, какой бы миниатюрной она не казалась, — это уменьшенная «электростанция», занятая преобразованием химических процессов в электроэнергию.
Различия, которые существуют между разными видами батареек, не так значительны, как факторы, их объединяющие.
И главным фактором, роднящим все типы элементов питания, является принцип их работы, о котором мы расскажем в очередной статье сайта http://www.батарейку.рф.
Принцип работы типовой (марганцево-цинковой) батарейки
1. Начало химических реакций
Химические процессы запускаются в элементах питания, как только те оказываются подключенными к замкнутой цепи.
Другими словами, батарейка начинает вырабатывать электроэнергию тогда, когда мы:
- вставляем ее в устройство — потребитель,
- включаем батарейку в работу,
- замыкаем контакт цепи.
С этого момента химические элементы, помещенные внутрь корпуса, вступают в реакцию, побочным результатом которой является выделение энергии: электрической и тепловой.
2. Суть реакции
- Измельченные частицы цинка анода окисляются электролитом.
- Катод (двуокись марганца + углерод) посредством реакции на окисленный цинк образует течение электронов.
- Вырабатываемое электричество захватывается токосъемником и подается на внешние контакты батарейки, обеспечивая ее полярность, питая внешние устройства энергопотребления (фонарик, часы, плеер и т.д.).
3. Падение напряжения
В результате внутренних реакций химические компоненты батарейки сокращаются (иссякают запасы двуокиси марганца).
Цинковый анод окисляется, двуокись марганца на катоде утрачивает потенциал, превращаясь в неизбежную помеху, отработанный материал.
Как следствие — падение напряжения в сети.
Со временем побочных продуктов реакции становится все больше, а поскольку корпус элемента питания закрыт, они начинают препятствовать нормальным процессам вырабатывания энергии.
После чего одноразовая батарейка может быть сдана на утилизацию.