Принцип работы типовой батарейки

Батарейка, какой бы миниатюрной она не казалась, — это уменьшенная «электростанция», занятая преобразованием химических процессов в электроэнергию.

Различия, которые существуют между разными видами батареек, не так значительны, как факторы, их объединяющие.

И главным фактором, роднящим все типы элементов питания, является принцип их работы, о котором мы расскажем в очередной статье сайта http://www.батарейку.рф.

Принцип работы типовой (марганцево-цинковой) батарейки

1. Начало химических реакций

Химические процессы запускаются в элементах питания, как только те оказываются подключенными к замкнутой цепи.

Другими словами, батарейка начинает вырабатывать электроэнергию тогда, когда мы:

• вставляем ее в устройство — потребитель,
• включаем батарейку в работу,
• замыкаем контакт цепи.

С этого момента химические элементы, помещенные внутрь корпуса, вступают в реакцию, побочным результатом которой является выделение энергии: электрической и тепловой.

2. Суть реакции

1. Измельченные частицы цинка анода окисляются электролитом.
2. Катод (двуокись марганца + углерод) посредством реакции на окисленный цинк образует течение электронов.
3. Вырабатываемое электричество захватывается токосъемником и подается на внешние контакты батарейки, обеспечивая ее полярность, питая внешние устройства энергопотребления (фонарик, часы, плеер и т.д.).

3. Падение напряжения

В результате внутренних реакций химические компоненты батарейки сокращаются (иссякают запасы двуокиси марганца).

Цинковый анод окисляется, двуокись марганца на катоде утрачивает потенциал, превращаясь в неизбежную помеху, отработанный материал.

Как следствие — падение напряжения в сети.

Со временем побочных продуктов реакции становится все больше, а поскольку корпус элемента питания закрыт, они начинают препятствовать нормальным процессам вырабатывания энергии.

После чего одноразовая батарейка может быть сдана на утилизацию.