Батарейки: элементы

Чаще всего батарейки имеют небольшие габариты при сложном внутреннем строении.

Эти элементы высокотехнологичны, благодаря чему выделяют электричество даже с минимальными размерами.

Что находится внутри батарейки

Химические реакции, происходящие внутри, базируются на взаимодействии 3-х основных элементов, которые имеют все батарейки. Элементы эти:

  • анод;
  • катод;
  • электролит.

При этом материалы, примененные для реализации трехсторонней схемы, могут существенно отличаться.

О том, какие элементы содержит батарейка, несложно узнать по ее упаковке, этикетке или маркировке на корпусе.

Наиболее распространенными элементами можно считать:

  • цинк;
  • кадмий;
  • литий;
  • медь;
  • марганец;
  • свинец;
  • никель;
  • серебро;
  • олово;
  • ртуть (реже).
Чаще всего на прилавках магазинов мы видим батарейки, элемент «Анод» которых является металлом; элемент «Катод» — оксидом металла, а элемент «Электролит» — соль или двуокись марганца.

В случае с электролитом — солью, батарейки зовутся «солевыми»; с электролитом — металлооксидом — «щелочными».

Все элементы батарейки подбираются производителем исходя из соображений максимума рабочих параметров и целесообразности применения тех или иных металлов.

Как подбираются элементы батарейки

К примеру, использование в элементах питания дорогостоящих благородных металлов, возможно, повысит их качества, но поднимет и цену до высот, недоступных среднестатистическому покупателю.

Поэтому, для батареек подбираются максимально недорогие, но производительные элементы.

Внутренний состав батарейки, элементы ее химической систем, — это стартовые условия, определяющие:

  • напряжение;
  • емкость;
  • технические параметры элемента питания.

Первые батарейки и элементы

Прежде, чем сфера производства мощных батареек получила развитие, производились источники тока (гальванические элементы), рабочими элементами которых были:

  • металлический анод;
  • металлический катод;
  • водный электролит.

Примечание: аналогичные экспериментальные схемы сегодня представляются в школах, на уроках физики и химии, когда электроды из металла помещают в раствор, а после — в цепи загорается лампочка.